CLASE 1B. IFQYB - LAS CIENCIAS NATURALES y LOS MODELOS CIENTÍFICOS

 

LAS CIENCIAS NATURALES SE PRESENTAN

 Observamos los siguientes videos :

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Modelo científico

¿Qué son ? ¿Para qué se utilizan?

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Simuladores:

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Actividad en clase:

1-Busca un modelo que se utilice para el agro.Sube el link al muro interactivo con apellido y nombre.Muro HAZ CLIC AQUÍ

2-Leer la SP1 Herramienta 1 y hacer la autoevaluación 1. Una vez terminada tu docente te dirá como será corregida. (una posibilidad sacar una foto a las respuestas y subirlas al muro interactivo con tu nombre y apellido)

LA HISTORIA DEL MODELO ATÓMICO

Modelo Atómico De Demócrito de Abdera

Este fue el primer modelo atómico, inventado por el filósofo griego Demócrito de Abdera que vivió entre los años 460 al 370 a.c (antes de Cristo).

Demócrito fue el desarrollador de la “Teoría Atómica Del Universo”. Fue el primer filósofo-científico que afirmó que los átomos son eternos, inmutables e indivisibles, es decir, que duran siempre, que no cambian y que no pueden dividirse en partículas más pequeñas. 

Para Demócrito el átomo era la partícula más pequeña que había, una partícula homogénea, que no se puede comprimir y que además no se podía ver. Su teoría era filosófica, no científica.

De hecho la palabra “átomo” proviene del griego “á-tómo” que significa “sin división”.


Modelo Atómico De Dalton:

John Dalton fue un químico y matemático británico (entre otras muchas cosas) que vivió durante los años 1766 y 1844, de donde procede la palabra “Daltonismo”.

 Seguro que sabrás que las personas daltónicas son aquellas que les es muy difícil distinguir los colores por un defecto genético. Esto te lo contamos como curiosidad ya que fue Dalton quien escribió sobre esto porque él mismo lo padecía. Aparte, fue el primero en desarrollar un modelo atómico con bases científicas.

Basándose en la idea de Demócrito, Dalton concluyó que el átomo era algo parecido a una esfera pequeñísima, también indivisible e inmutable. 

 Dalton hizo los siguientes “postulados” (afirmaciones o supuestos):

 1. La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos.

 2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (es decir, con igual masa y propiedades).

 3. Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas.

 4. Los átomos permanecen sin división, incluso cuando se combinan en reacciones químicas.

 5. Los átomos, al combinarse para formar compuestos (lo que hoy llamamos moléculas) mantienen relaciones simples.

 6. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

 7. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. Para Dalton un átomo era algo así como una pequeña esfera.

 Veamos una imagen del Modelo Atómico De Dalton:


Tanto Dalton como Demócrito ya se adelantaban y ya vislumbraban el Principio de Conservación de la Energía en donde nada se crea ni se destruye, pero ambos modelos tienen insuficiencias o errores que se conocieron mucho después y es que los átomos sí pueden cambiar y también pueden dividirse en partículas más pequeñas. 

El átomo NO es la partícula más pequeña. Sabemos ya que existen partículas subatómicas (que significa más pequeño que el átomo) como por ejemplo los “quarks”, los “neutrinos” o los “bosones”. 


Modelo Atómico De Thomson

 Joseph John Thomson fue un científico británico que vivió entre los años 1856 y 1940 que descubrió el electrón y los isótopos. Ganó el Premio Nobel de Física en 1906 y su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa), también conocido como Modelo del Pudin De Pasas porque parece un bizcocho relleno de pasas.

 Veamos una imagen del Modelo Atómico De Thomson:

 La electricidad fue lo que ayudó a Thomson a desarrollar su modelo. El error que cometió Thomson fue que hizo suposiciones incorrectas de cómo se distribuía la carga positiva en el interior del átomo. 










Modelo Atómico De Rutherford

Ernest Rutherford fue un químico y físico neozelandés que vivió entre los años 1871 y 1937 que dedicó gran parte de su vida a estudiar las partículas radioactivas (partículas alfa, beta y gamma) y fue el primero de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza. Ganó el Premio Nobel De La Química en 1908.

Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo  donde estaba prácticamente toda la masa del átomo.

 Para Rutherford esa masa era muy muy pequeña. Esa masa la definía como una concentración de carga positiva.

 Los estudios de Rutherford demostraron que el átomo estaba vació en su mayor parte ya que el núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del átomo.

 Modelo Atómico De Bohr

Este modelo también se llama de Bohr-Rutherford. Niels Henrik David Bohr fue un físico danés que vivió entre los años 1885 y 1962 que se basó en las teorías de Rutherford para explicar su modelo atómico.

En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía.

 Demostró que cuando un electrón pasaba de una órbita más externa a otra más interna emitía radiación electromagnética. Cada órbita tiene un nivel diferente de energía.

Modelo Atómico De Schrödinger

 Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue un físico austriaco que vivió entre los años 1887 y 1961 cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas.

 Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición.

 Decía que su posición no se podía determinar con exactitud. Schrödinger propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce como “ecuación de Schrödinger”.